Teori Asam dan Basa

Nanma                       :        SLAMET RIYANTO

Nim                            :         F1C111059

Prodi                          :         Kimia S1
Mata Kuliah              :        Kimia Organik Fisik

 Dosen Pengampu     :       Dr.Syamsurizal.M,Si

                                            Fakultas Sains Dan Teknologi

                                             UNIVERSITAS JAMBI

1). Teori asam – basa Arrhenius

                Dalam teorinya tentang penguraian (disosiasi) elektrolit, Svante Arrhenius (1884) mengajukan bahwa elektrolit yang dilarutkan di dalam air terurai menjadi ion-ion: elektrolit yang kuat terurai sempurna; elektrolit yang lemah hanya terurai sebagian. Suatu jenis zat yang jika terurai menghasilkan ion hidrogen (H⁺) disebut asam, misalnya HCl

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^-(aq)

Basa jika terurai menghasilkan ion hidroksida (OH^-)

NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH^-(aq)

                     Faktanya larutan bersifat asam maka dilarutkan di dalam air menghasilkan H⁺, bukan jenis zat yang dilarutkan di dalam air menghasilkan H⁺ maka asam. Begitu juga dengan basa.

Air sebagai asam maupun basa. Satu molekul H₂O berperan sebagai basa dan menerima H⁺ menjadi H₃O⁺; H₂O yang lainnya berperan sebagai asam dan melepaskan H⁺ menjadi OH^-.

2.Teori asam – basa Bronsted-Lowry

               Secara terpisah J.N. Bronsted di Denmark dan T.M. Lowry di Inggris dalam tahun 1923 menjelaskan hal-hal yang tidak dapat dijelaskan teori asam – basa Arrhenius, misalnya:

           Dalam beberapa reaksi yang dilakukan dalam pelarut bukan air seperti ammonia cair, memperlihatkan mempunyai sifat-sifat asam – basa. ternyata, OH^- tidak ada karena tidak ada atom oksigen di dalam susunan tersebut

                Reaksi lengkap: NH₄Cl + NaNH₂ → NaCl + 2NH₃

                Reaksi ion: NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + NH₂^- → Na⁺ + Cl^- + 2NH₃

                Reaksi ion bersih: NH₄⁺ + NH₂^- → 2NH₃

                   Menurut teori asam – basa Bronsted-Lowry, suatu asam adalah donor proton, dan suatu basa adalah akseptor (penerima) proton,cara menentukan mana asam dan mana basa sebagai berikut :

dari persamaan reaksi di atas terlihat bahwa HCl berperan sebagai donor proton (ion Hidrogen) dan NH3 sebagai akseptor proton, jadi HCl merupakan spesi asam dan  NH₃ merupakan spesi basa.

3. Teori Lewis

                   Dengan waktu yang hampir bersamaan G.N. Lewis mengembangkan suatu pemikiran lain tentang asam dan basa dari teori Arrhenius pada saat/ waktu yang hampir bersamaan dengan Bronsted dan Lowry (1923).Dalam teori Lewis, asam adalah penerima pasangan elektron dan basa adalah donor (pemberi) pasangan elektron. Dari yang kita ketahui tentang ikatan kimia, asam adalah zat yang mempunyai orbital yang belum penuh dan kekurangan elektron. Basa adalah zat yang memiliki pasangan elektron yang dapat digunakan bersama. Sebagai tambahan, reaksi asam-basa menuju kearah pembentukan ikatan kovalen antara asam dan basa. Kita ambil contoh

NH₃ + BF₃–> H₃N- BF₃

jika digambarkan struktur lewisnya,

NH_{3 (amonia) mempunyai sepasang elektron bebas dan membentuk ikatan kovalen koordinasi , ia memberikan pasangan elektron, jadi ia adalah spesi asam dan} BF_{3 adalah spesi basanya. Dari ketiga teori asam basa di atas mungkin memberikan definisi yang berbeda-beda mengenai asam dan basa}

sumber : 
http://id.wikipedia.org/wiki/Teori_asam_basa_Br%C3%B8nsted%E2%80%93Lowry
http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/kesetimbangan_asam_basa/teori_asam_dan_basa/
http://id.wikipedia.org/wiki/Asam

Pertanyaan saya :
1. Mengapa dalam mempelajari teori asam-basa kita diharuskan memahami  teori arrhenius,brownsted lowry,lewis mengapa tidak di jadikan satu teori saja(mengapa kita tidak mempelajari teori asam lewis saja atau teori tebaru atau penyempurnaan teori sebelumnya? atau Menurut pembaca Manakah teori itu yang paling bagus mengenai asam dan basa ?

Jawaban sementara saya :
 karena bagaimana pun setiap teori mempunyai argumen tersendiri yang menguatkan teorinya masing-masing jadi setiap teori mempunyai kelebihan dan kelemahan yang saling melengkapi ,seperti :

Kelebihan teori asam – basa Arrhenius:

*) mampu menjelaskan proses netralisasi lebih baik dibanding  teori-teori sebelumnya

*) berhasil menerangkan aktivitas katalis dari asam dalam reaksi-reaksi tertentu

Kelemahan teori asam – basa Arrhenius:

*) hanya terbatas pada pelarut air

Arrhenius tidak bisa mengenali senyawa lain sebagai basa kecuali yang menghasilkan OH^-

Keterbatasan Arrhenius dalam  menerangkan sifat-sifat asam - basa mendorong munculnya teori asam – basa brownsted lowry

Kelebihan teori asam – basa Bronsted-Lowry:

*) teori mengenai asam – basa yang dikemukakan oleh Bronsted-Lowry lebih luas dibandingkan dengan teori Arrhenius karena mencakup reaksi dalam berbagai jenis pelarut, tidak hanya air

Kelemahan teori asam – basa Bronsted-Lowry:

*) banyak reaksi yang terjadi tidak dapat dijelaskan oleh Bronsted-Lowry, misalnya dalam suatu reaksi yang tidak melibatkan proton

Banyak reaksi yang terjadi tidak dapat dijelaskan oleh Bronsted-Lowry mendorong muncul teori baru yang mampu mencakup seluruh reaksi yang ada, yaitu: teori lewis :

Kelebihan teori asam – basa Lewis:

*) memungkinkan penggolongan asam – basa digunakan dalam reaksi-reaksi dimana baik H⁺ maupun OH^- tidak ada

 Jadi menurut saya ketiga teori itu tetap dipelajari sampai sekarang dikarenakan setiap teori yang dikemukan berdasarkan penelitian yang spesifik terhadap percobaan mereka dan untuk itu kita pelajari ketiganya supaya dapat diterapkan sesuai dengan permasalahan yang kita hadapi.Namun Menurut saya pribadi teori asam basa oleh lewis pengertiannya lebih bagus dan sederhana.

Nah,Sekarang Menurut Pembaca Manakah diantara ketiga teori itu yang paling bagus konsepnya atau lebih mudah dipahami pembaca dalam mempelajari tentang asam dan basa,mengapa tidak teori lewis(teori terbaru) saja yang kita pelajari bagaimana pendapat pembaca ?